Diferencias de disolución, disolución y solubilidad.
Definida por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), la solvatación se refiere a la interacción entre un soluto y un solvente que estabiliza el soluto en solución. Dependiendo de si los iones están rodeados por moléculas de disolvente en el disolvente o si forman un complejo, se puede usar para indicar el estado del disolvente. (Consulte la carcasa de Solvaton) El concepto de solvatación también se puede aplicar a materiales insolubles como la solvatación de grupos funcionales en la superficie de las resinas de intercambio iónico.
Conceptualmente, la solvatación y la disolución y la solubilidad son diferentes. Un proceso que se disuelve en una cinética química, cuantificada por su velocidad. Cuando la velocidad de disolución y la velocidad de precipitación son iguales, la solubilidad alcanza un estado de equilibrio dinámico.
La unidad puede entender mejor la diferencia entre los tres. La coordinación puede describirse mediante una constante de equilibrio compleja con números de coordinación. La unidad de disolución es mol / s, y la unidad de solubilidad es mol / kg.
La diferencia en la solvatación también radica en el hecho de que la licuefacción se acompaña de cambios químicos irreversibles. Por ejemplo, el zinc no puede solvatarse con ácido clorhídrico, pero puede formar una sal de cloruro de zinc soluble por reacción química.