Introducción al equilibrio multifásico de iones
A cierta temperatura, hay un equilibrio de disolución y cristalización entre cristales electrolitos insolubles e iones disueltos en la solución. Se llama equilibrio de iones multifásico, también llamado equilibrio de disolución de precipitación. El equilibrio de iones multifásicos también es un equilibrio muy importante en la solución acuosa. También sigue la ley general del equilibrio químico, y cada equilibrio de iones multifásicos tiene una característica constante de equilibrio. Esto se llama la constante del producto de solubilidad del compuesto.
En una solución saturada de electrolitos poco solubles, cuando la temperatura es constante, el producto de su concentración de iones es una constante. El llamado producto de solubilidad se expresa en KSP. Para mmnn sólido ⇄mMn ++ nNm-, cuando en un estado de equilibrio de iones multifásico, KSP = [Mn +] m [Nm-] n, el tamaño del producto de solubilidad está relacionado con la solubilidad de la sustancia. Utilizando la regla del producto de solubilidad, se puede realizar la conversión mutua de precipitación y disolución. También puede utilizar la diferencia en el producto solubilidad para controlar correctamente las condiciones (como controlar el pH) para lograr el propósito de separar iones.