Introducción a la Ley de Avogadro
A la misma temperatura y presión, 1 lunar de cualquier gas ocupa el mismo volumen. En el estado estándar de T0 = 273.15K y p0 = 1 presión atmosférica, el volumen ocupado por 1 lunar de cualquier gas es V0 = 22.41410 × 10-3 m 3 / mol (m3 · mol-1). También se puede expresar como: a la misma temperatura y presión, el número de moléculas (o lunares) de cualquier gas del mismo volumen es igual. En el estado estándar, el número de moléculas por unidad de volumen de gas, es decir, la constante J. Roxmide es n0 = 2.686773 × 1025m-3, por lo que el número de moléculas contenidas en 1 lunar de gas es
NA = 6.0221367 × 10 ^ 23 mol-1 se llama constante de Avogadro. Según la definición de Moore, la unidad básica de un sistema de materiales puede ser átomos, moléculas o iones, electrones, otras partículas o una combinación específica de estas partículas. Por lo tanto, la ley de Avogadro también puede generalizarse, ya que el número de unidades básicas contenidas en 1 lunar de cualquier sustancia es igual a la constante de Avogadro.