La energía liberada cuando un átomo de gas de estado terrestre de un elemento consigue que un electrón se convierta en un ión negativo gaseoso monovalente se llama afinidad de electrones (Y) del elemento. La afinidad de electrones de un elemento representa la energía liberada cuando se forma un electrón para formar un ión negativo; si es un valor negativo, significa que la energía debe ser absorbida (la energía de afinidad es generalmente un metal, y es difícil formar un ión negativo).
La afinidad del electrón es una medida de la oxidación de un elemento. Cuanto mayor sea la afinidad del electrón, mayor será la tendencia del átomo a ganar electrones, más fuerte será la no metalidad del elemento correspondiente del átomo, y menos regularidad de la afinidad del electrón.
Debido a la limitación de las condiciones, no existe un método de medición preciso para la afinidad de electrones. La afinidad electrona de diferentes literaturas varía mucho, y no muestra cambios periódicos. Por lo tanto, la aplicación de la afinidad electrones no está generalizada.