Introducción al Estado Excitado
Después de que los átomos o moléculas absorben una cierta cantidad de energía, los electrones están excitados a un nivel de energía más alto, pero aún no ionizados. El estado excitado generalmente se refiere al estado electrónico excitado. Cuando el gas se calienta, la energía cinética molecular aumenta, y cuando el líquido y el sólido se calientan, la energía de vibración molecular aumenta, pero no se excitan los electrones. Estos estados no son estados entusiasmados. Cuando los átomos o moléculas están en un estado excitado, la distribución de la nube de electrones sufrirá algunos cambios, la distancia entre los núcleos de equilibrio de la molécula aumentará ligeramente, y la actividad de reacción química aumentará. Todas las reacciones fotoquímicas son reacciones químicas que se llevan a cabo después de que las moléculas se promueven a un estado excitado, por lo que la fotoquímica también se llama química estatal excitada. Cuando la radiación ionizante (o radiación electromagnética) interactúa con la materia, cuando la energía transferida al átomo o molécula es menor que su potencial de ionización y suficiente para hacer que el electrón pase a un nivel de energía más alto, el átomo o molécula está en un estado excitado. El estado excitado y el estado del suelo tienen diferentes curvas de energía potenciales y espaciado nuclear de equilibrio.