Introducción a la ley de Charlie
Para un gas de cierta masa, cuando el volumen permanece sin cambios, su presión p cambia linealmente con la temperatura t, es decir, p = p0 (1 + apto) donde p0, p son la presión del gas a 0 °C y t ° C Es el coeficiente de presión-temperatura de un volumen constante de gas. Experimentalmente determinó que ap≈1 / 273 ° de varios gases.
Los experimentos muestran que para el aire, a temperatura ambiente y presión atmosférica, las tres leyes anteriores son aproximadamente correctas. Cuanto mayor sea la temperatura, menor será la presión y mayor será la precisión. Por el contrario, cuanto menor sea la temperatura, mayor será la presión y mayor será la desviación. (Tomando el aire como ejemplo, a 0 ° C, si la presión es de 1 atm, el volumen es de 1 litro, es decir, pV es igual a 1 atm · l. Cuando la presión se aumenta a 500 y 1000 atm, el producto pV aumenta a 1.34 y 1.99 atm. , Hay diferencias obvias.) Además, la av y ap del mismo gas varían según la temperatura y son ligeramente diferentes; la av y el ap de diferentes gases también son ligeramente diferentes. Cuanto mayor sea la temperatura y menor sea la presión, menor será la diferencia. A temperatura normal, el límite de presión tiende a cero. Para todos los gases, av = ap = 1 / 273.15 ° .