Ley de Dalton de presiones parciales
La ley de presión parcial de Dalton (también conocida como ley de Dalton) describe las propiedades de un gas ideal. John Dalton observó esta regla general en 1801. En una mezcla de gases en cualquier recipiente, si no se produce una reacción química entre los componentes, cada gas se distribuye uniformemente en todo el recipiente, la presión que genera y la presión que genera cuando ocupa todo el contenedor solo lo mismo. Es decir, la presión de una cierta cantidad de gas en un cierto volumen de contenedor solo está relacionada con la temperatura. Por ejemplo, a cero grados Celsius, la presión de 1 mol de oxígeno en un volumen de 22.4L es 101.3kPa. Si se agrega 1 mol de nitrógeno al contenedor y se mantiene el volumen del contenedor, la presión de oxígeno sigue siendo 101.3 kPa, pero la presión total en el contenedor se duplica. Se puede ver que la presión generada por 1 mol de nitrógeno en este estado también es 101.3 kPa. La ley de presión parcial de Dalton solo es aplicable en principio a mezclas de gases ideales, pero también se puede aplicar aproximadamente a mezclas de gases reales a bajas presiones.