Breve introducción al principio de incompatibilidad de Pauli
El principio de exclusión pauli, también conocido como el principio de exclusión pauli, es una de las leyes básicas del movimiento de partículas microscópicas. Señaló que en un sistema compuesto por fermiones, no puede haber dos o más partículas exactamente en el mismo estado. Se necesitan cuatro números cuánticos para determinar completamente el estado de un electrón en un átomo, por lo que el principio de incompatibilidad del Pauli se manifiesta en un átomo como: no puede haber dos o más electrones con exactamente cuatro números cuánticos En una órbita atómica determinada por la órbita número cuántico m, l, n, se pueden acomodar hasta dos electrones, y las direcciones de giro de estos dos electrones deben ser opuestas. Este se ha convertido en uno de los criterios para la disposición periódica de electrones fuera del núcleo para explicar la tabla periódica.