Los físicos De Broglie, Schrödinger, Heisenberg, etc., después de 13 años de ardua demostración, han explicado muchos fenómenos espectroscópicos complejos sobre la base del modelo mecánico cuántico moderno y el modelo atómico Bohr. El núcleo es la dinámica de ondas. En el modelo atómico Bohr, la órbita tiene sólo un número cuántico (número cuántico principal), pero los modelos modernos de mecánica cuántica introducen más números cuánticos [7] [13].
(1) El número cuántico principal (número cuántico principal), el número cuántico principal determina las diferentes subcapas electrónicas, llamadas K, L, M, N, O, P, Q.
(2)Número cuántico angular (número cuántico angular), el número cuántico angular determina diferentes niveles de energía, el símbolo "l" tiene n valores (1, 2, 3,... n-1), y los símbolos son s, p, d, f, g, significa que para los átomos multielecnes, el estado de movimiento de los electrones está relacionado con l.
(3) Número cuántico magnético (número cuántico magnético) El número cuántico magnético determina las órbitas de diferentes niveles de energía, el símbolo "m" (véase "Momento magnético" a continuación). Sólo es útil cuando se aplica un campo magnético. Las tres cantidades "n", "l" y "m" determinan el estado de movimiento de un átomo.
(4) Girar electrones de número cuántico magnético (spin m.q.n.) en la misma órbita tienen dos tipos de giros, es decir, la esencia del fenómeno de giro "↑↓" todavía está en discusión.