Los óxidos homovalentes de los no metales en ácidos inorgánicos son los anhidrudos de los oxyacidas. Por ejemplo, si la valencia del carbono en ácido carbónico es de +4, entonces su anhidruro es dióxido de carbono.
Los ácidos orgánicos se pueden utilizar para eliminar el agua, que es añadir un número estoquiométrico delante del ácido para que coincida con el ión de hidrógeno a un número par (el número par original no es necesario) y luego eliminar uno o varios H2O. Por ejemplo: CH3COOH (los números son subíndices, los mismos a continuación) tiene sólo 1 ión de hidrógeno delante del número estoquiométrico 2, y luego eliminar un H2O, el obtenido (CH3CO)2O es su anhidruro ácido; lo mismo, si hay para 3 iones de hidrógeno, añadir un número estoquiométrico de 2, y luego eliminar 3 agua.
La alúmina se produce por deshidratación de Al(OH)3, ya que el hidróxido de aluminio se puede escribir como HAlO2· H2O (metaluminato) y deshidratado es alúmina {2HAlO2· H2O= Al2O3·2H2O (deshidratación)→Al2O3}.