La electronegatividad es un conjunto de valores relativos que indican la atracción de un átomo a los electrones cuando una molécula forma una unión. La electronegatividad tiene en cuenta la energía de ionización y la energía de afinidad de electrones. Fue desarrollado por primera vez por Linus Karl Pauling (LC Pauling) Propuesto en 1932. Cuanto mayor sea el valor de electronegatividad del elemento, más fuerte será la atracción del átomo a los electrones de unión al formar una unión química.
Método de cálculo
Hay muchos métodos para calcular la electronegatividad, y el valor de la electronegatividad para cada método es diferente, y hay tres representativos.
(1) La escala propuesta por Pauling. De acuerdo con los datos termoquímicos y la energía de unión molecular, la electronegativity de la fluorina se especifica como 3.98, y se calcula la electronegatividad relativa de otros elementos.
(2)La electronegatividad absoluta calculada por Millikan a partir del potencial de ionización y la energía de afinidad de electrones.
(3) La electronegatividad propuesta por Allais basada en la interacción electrostática de electrones entre el núcleo y los átomos de unión. Cuando se utilizan valores de electronegativity, se debe utilizar el mismo conjunto de valores para la comparación.