Con el fin de explicar el hecho de que el espectro lineal de átomos de hidrógeno, Bohr, estudiante de Rutherford, aceptó la teoría cuántica de Planck y el concepto de fotones de Einstein. Basándose en el modelo planetario, propuso un átomo con una disposición en capas de electrones extranucleares. Modelo estructural. El punto de vista básico del modelo de estructura atómica de Bohr es:
(1) Los electrones del átomo se mueven alrededor del núcleo en una órbita circular con un radio determinado y no irradian energía.
El modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr
(2)Los electrones que se mueven en diferentes órbitas tienen una energía diferente (E), y la energía se cuantifica. El valor de la energía orbital aumenta con el aumento de n (1, 2, 3,...), n se llama número cuántico. Las diferentes pistas se denominan K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3)Cuando y sólo cuando un electrón pasa de una órbita a otra, irradiará o absorberá energía. Si la energía radiada o absorbida se expresa y se registra en forma de luz, se forma un espectro.
El modelo atómico de Bohr explica muy bien el espectro lineal de átomos de hidrógeno, pero no puede hacer nada por fenómenos espectrales más complejos.